Распространение неметаллических элементов...

Атомы неметаллических элементов составляют подавляющее большинство соединений во Вселенной и верхних слоях Земли. Они более распространены в природе, чем металлы. Некоторые неметаллические элементы встречаются в природе в виде простых веществ: месторождения самородной серы в Прикарпатье; Завальевское месторождение графита; существуют залежи пород, содержащих алмазы. В состав воздуха входят: азот, кислород, инертные газы. Распространенным элементом в космосе [&hellip

Соединения неметаллических элементов...

Большинство неметаллических элементов образуют соединения с водородом; их не образуют лишь инертные элементы. Бинарные соединения водорода с неметаллами назвали летучими том, что при обычных условиях они газообразные (HCl, NH3, H2S), или жидкости, легко переходят в газообразное состояние (HF при температуре 19,50С и H2O). Эти соединения состоят из молекул. Атомы в них соединены между собой ковалентными [&hellip

Аммиак

Аммиак NH3 (аммиак, водород нитрид) – бесцветный газ с характерным резким запахом, почти в два раза легче воздуха, очень хорошо растворяется в воде. При обычных условиях в одном объеме воды растворяется около 700 объемов аммиака. При повышенном давлении или охлаждении до -33,60 С аммиак сжижается, а при -77,80 С затвердевает. Жидкий аммиак имеет большую теплоту [&hellip

Соединения неметаллических элементов...

Большинство неметаллических элементов образуют соединения с водородом; их не образуют лишь инертные элементы. Бинарные соединения водорода с неметаллами назвали летучими том, что при обычных условиях они газообразные (HCl, NH3, H2S), или жидкости, легко переходят в газообразное состояние (HF при температуре 19,50С и H2O). Эти соединения состоят из молекул. Атомы в них соединены между собой ковалентными [&hellip

Добыча аммиака. Соли...

В лаборатории аммиак добывают нагреванием смеси солей аммония со щелочами. Чаще всего для этого используют хлорид аммония NH4Cl и гашеная известь Ca (OH) 2 (в избытке): 2NH4Cl + Ca (OH) 2 = Ca Cl2 + 2NH3 ↑ + 2H2O Эти вещества тщательно перемешивают, вмещают в пробирку или колбу и нагревают. Реакция с выделением аммиака проходит [&hellip

Cульфатна кислота. Взаимодействие...

Концентрированная серная кислота: со многими металлами при обычной температуре не взаимодействует. Поэтому безводную кислоту можно хранить в железной таре. Однако при нагревании она взаимодействует почти со всеми металлами (кроме платины и золота). Во время этих реакций в зависимости от активности металла может выделяться сера, водород сульфид или серы (IV) оксид. Реакция происходит по схеме: Концентрированная [&hellip

Химические свойства серной...

Серная кислота – это сильная кислота. В водном растворе она распадается по схеме: H2SO4 → H + + HSO4-; HSO4- → H + + SO42-. Кислота изменяет цвет индикаторов: фиолетовый лакмус становится красным, а метиловый оранжевый – розовым. Разведенная серная кислота имеет общие свойства характерны для всех кислот: она взаимодействует с металлами, основными оксидами, основаниями [&hellip

Серная кислота

Физические свойства серной кислоты Серная кислота – бесцветная жидкость, тяжелая, почти вдвое тяжелее воды, вязкая как масло. Смешивается с водой в любых соотношениях. При комнатной температуре она нелетучая и поэтому не имеет запаха. При растворении серной кислоты в воде происходит очень сильное разогрева за счет образования устойчивых гидратов серной кислоты. Если вливать воду в кислоту, [&hellip

Сульфаты. Применение серной...

Серная кислота образует ряд солей: а) средние соли сульфаты (Мех (SO4) в). Большинство сульфатов растворимые в воде, малорастворимые являются сульфаты PbSO4, CaSO4 и нерастворимые – BaSO4, CrSO4; б) кислые соли гидрогенсульфаты (МеНSO4). Гидрогенсульфаты щелочных металлов растворимы в воде; в) кристаллогидраты купороса – техническое название кристаллогидратов сульфатов некоторых тяжелых металлов; г) сложные соли – квасцы. Сульфаты [&hellip

Азотная кислота

Физические свойства азотной кислоты Чистая азотная (азотная) кислота – бесцветная жидкость с резким раздражающим запахом, очень гигроскопична, летучая, тяжелее воды. Безводная азотная кислота “дымит» на воздухе вследствие образования тумана, который состоит из капелек раствора кислоты. Кислота смешивается с водой в любых соотношениях. Водный раствор азотной кислоты с массовой долей кислоты 96 – 98% называется концентрированной [&hellip

Страница 5 из 14« Первая...34567...10...Последняя »