Дисперсные системы

Вам известно, что при смешивании веществ с водой образуются как однородные системы (характерное свойство растворов), так и неоднородные смеси. Задумывались ли вы над тем, почему одни вещества с водой образуют однородную систему, а другие – неоднородную? Чтобы ответить на этот вопрос нужно выяснить, что происходит в процессе растворения веществ в воде. При растворении вещества измельчаются, [&hellip

Вода как растворитель

Роль воды как растворителя в живой природе Воду, которая содержит большое количество солей кальция и магния, называют жесткой. Природная вода не бывает чистой, потому что она способна растворять многие вещества. В пресных водах содержится от 0,01 до 0,1% примесей. Морская вода содержит 3,5% растворенных веществ или 80 элементов периодической системы. В 1 кг морской воды [&hellip

Растворимость

Вещества атомного строения, как правило, практически не растворяются в одном растворителе. Есть вещества, которые смешиваются между собой в любых соотношениях, например вода и этиловый спирт. Жидкости – вода, бензол, спирт, расплавленные металлы и другие обладают способностью поглощать, растворять в себе другие жидкости, газы, твердые вещества, образуя однородные системы – растворы. В некоторых случаях растворы образуются [&hellip

Понятие о кристаллогидраты

Количество молекул воды в формульной единицы кристаллогидрата не связана с валентностью элементов Через некоторое время после растворения гидрат-ионы разрушаются, однако некоторые ионы так прочно удерживают у себя диполи воды, что в таком состоянии могут сохраняться даже после нагрева, образуются кристаллогидраты. Кристаллические вещества, в состав которых входят определенное число молекул воды, называют кристалло-гидратами. Вода, входящая в [&hellip

Физико-химическая сущность процесса...

Чтобы глубже понять природу растворов, сравним растворения с испарением. При испарении, так же как и во время растворения, происходит дробление вещества на молекулы, то есть нарушается связь между частицами вещества, испаряется. На это тратится энергия, поэтому испарения всегда сопровождается охлаждением: испарение происходит за счет кинетической энергии теплового движения молекул. Не происходит подобное во время растворения? [&hellip

Ионы заряженные частицы

Для объяснения особенностей водных растворов электролитов шведский ученый С. Аррениус в 1887 году предложил физическую суть теории электролитической диссоциации. С. А. Аррениус в 1887 сформулировал положение о электролитической диссоциации. Он доказал, что расписание веществ в растворе на ионы происходит без действия электролитического тока. Позже его теория была развита многими учеными на основе учения о строении [&hellip

Электролиты и неэлектролиты

Электролитами называют вещества, водные растворы которых проводят электрический ток. К таким веществам относятся соли, щелочи и кислоты. В этих веществах является ионный или ковалентная сильнополярний химическая связь. Неэлектролиты Неэлектролитами называют вещества, водные растворы которых не проводят электрического тока. К таким веществам относятся, например, кислород, азот, водород, метан, сахар и др. Для этих веществ характерен ковалентная [&hellip

Растворы кислот, щелочей...

На рубеже XVIII-XIX веков, для исследования свойств вещества начали применять электрический ток и обратили внимание на то, что одни вещества, находясь в водном растворе, проводят электрический ток, а другие – не проводят. Вещества, которые проводят ток в водном растворе или расплаве не проводят его в сухом виде. Если погрузить электроды в сухую поваренную соль, замкнуть [&hellip

Диссоциация солей

Различают следующие соли: средние, кислые и основные. Средние соли – продукты полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты на ионы металлического элемента. Процесс диссоциации средних солей можно изобразить следующей схеме: MexRy ⇄ xMen + + yRn-, где х – число атомов металлического элемента, в – число кислотных остатков, n – валентность металлического элемента. Например: NaCl [&hellip

Диссоциация основ

Растворы оснований (щелочи) изменяют цвет индикаторов: лакмуса – на синий, метилового оранжевого – на желтый, фенолфталеина – на малиновый: Изменение цвета индикаторов в растворе щелочи. Это свойство оснований используют для распознавания их среди других веществ. Почему растворимые в воде основы проявляют такие свойства? Рассмотрим процесс диссоциации гидроксида натрия и калий гидроксида: NaOH ⇄ Na + [&hellip

Страница 10 из 14« Первая...89101112...Последняя »