• Главная
  • Образование
  • Общество
  • Природа
  • Медицина
  • История
  • География
  • Экономика и финансы
Сборник рефератов
Сборник рефератов » Природа » Значение окислительно-восстановительных реакций

Значение окислительно-восстановительных реакций

Окислительно-восстановительные процессы – одни из важнейших процессов природы. Эти реакии относятся к числу наиболее распространенных химических реакций и имеют огромное значение в теории и практике. К ним относятся:

основные процессы жизнедеятельности – дыхание и обмен веществ в живых организмах, гниения и брожения, фотосинтез в зеленых частях растений. Например, в процессе фотосинтеза из углекислого газа и воды под действием света образуются органические вещества и выделяется кислород: 6СО2 + 6Н2О → С6Н12О6 + О2.

основные процессы в природе: колоообиг элементов в природе, процессы коррозии, сгорания веществ, извержение вулкана с образованием серы, связывание атмосферного азота касанием ходе грозовых разрядов, потемнение серебряных вещей;

Окислительно-восстановительные процессы в природе

основные процессы черной и цветной металлургии: добыча металлов, кислот, щелочей, аммиака, и многие другие ценных продуктов, электрохимическое производство.

Преобразование химической энергии в электрическую или тепловую энергию продуктов сгорания.

Процессы, происходящие в гальванических элементах и ​​аккумуляторах.

На окислительно-восстановительных реакциях основаны методы объемного анализа в аналитической химии.

Природоохранные мероприятия, борьба с вредителями сельского хозяйства, обеззараживания овощехранилищ и прочее; очистки различных веществ, природных и сточных вод, выхлопных газов и тому подобное.

Итог:

Окислительно-восстановительные процессы самых распространении и имеют важное значение в природе, промышленности, в теории и практике.

Какую роль играют окислительно-восстановительные процессы в природе и технеция?

Задания для самоконтроля

Составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты в таких окислительно-восстановительных процессах:

а) извержение вулкана с образованием серы:

H2S + O2 → H2O + S;

H2S + SO2 → H2SO4 + S;

б) связывания атмосферного азота кислородом во время грозовых разрядов:

N2 + O2 → NO;

NO + O2 → NO2;

NO + H2O → HNO3 + HNO2;

в) потемнение серебряных вещей:

Ag + H2S + O2 → Ag2S + H2O;

г) обеззараживания овощехранилищ:

H2S + O2 → S + H2O;

S + O2 → SO2.

д) восстановление железа из его оксида (выплавка чугуна):

Fe2O3 + H2 → Fe + H2O.

Окислительно-восстановительная реакция – это такая реакция, которая проходит:

а) без изменения степеней окисления элементов;

б) с изменением степеней окисления элементов.

Окислителя – это частичка которое:

а) отдает электроны;

б) присоединяет электроны.

Процесс окисления – это процесс:

а) отдачи электронов;

б) присоединение электронов.

Определите число отданных электронов в следующих преобразованиях:

Mg0 → Mg + 2;

Fe0 → Fe + 3;

K0 → K + 1.

Какая из электронных формул соответствует иону O-2?

а) 1s22s22p4;

б) 1s22s22p6.

Определите число присоединенных электронов в следующих преобразованиях:

P0 → P-3;

S0 → S-2;

C0 → C-4.

Что означают такие обозначения: Cl0, Cl2, Cl-,,?

Закончите окислительно-восстановительные реакции:

CO + O2 → CO2

P + O2 → P2O5

PbO + H2 → Pb + H2O

NaI + Cl2 → NaCl + I2

Fe + HCl → FeCl2 + H2

SO2 + O2 → SO3

Li + O2 → Li2O

HNO3 → H2O + NO2 + O2

Закончите окислительно-восстановительные реакции:

NH3 + O2 → NO + H2O

Ag + HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O

HNO3 + Mg → Mg (NO3) 2 + N2 + H2O

H2SO4 + Zn → ZnSO4 + S + H2O

H2SO4 + Mg → MgSO4 + H2S + H2O.

Напишите уравнения реакций между простыми веществами, образованными элементами, электронные формулы атомов которых имеют такое окончание … 3d104s1 и … 3s23p4. Укажите окислитель и восстановитель.

Экспериментируем –

Химический «вулкан»

В фарфоровой ступке тщательно разотрите 50 г оранжево-красных кристаллов дихромата аммония и высыпьте в форме горки на большую металлическую пластинку или лист асбестовой бумаги. На вершине «вулкана» палочкой сделайте лунку и влейте в нее 1-2 мл этилового спирта. Спирт подожгите спичкой, свет в комнате выключить. От горения спирта начинает бурно разлагаться дихромата аммония. При этом с «кратера» выбрасывается сноп ярких искр и «вулканический пепел» – грязно-зеленый хром (iii) оксид, объем которого во много раз превышает объем взятого дихромата аммония. Экзотермический расписание дихромата аммония очень напоминает извержение настоящего вулкана. Реакция происходит следующим уравнением: (NH4) 2Cr2O7 + N2 + 4H2O + Cr2O3.


Загрузка...

Похожие материалы:

  1. Тепловой эффект реакций
  2. Растворы кислот, щелочей и солей в воде
  3. Применение металлов и их соединений
  4. Химические свойства серной кислоты
Оценка статьи:
1 звезда2 зведы3 звезды4 звезды5 звезд (No Ratings Yet)
Загрузка...
Теги: лекции по химии, материал по химии, природа, реферат по химии, химия, химия - наука о природе, химия и жизнь, химия изучает

Загрузка...

Навигация

  • Главная
  • Образование
  • Общество
  • Природа
  • Медицина
  • История
  • География
  • Экономика и финансы

Наши партнеры

1) Образовательные материалы для школьников и студентов;
2) Рефераты для студентов и школьников
3) реферати і лекції на українській мові.


При использовании материала ссылка на сайт обязательна. © 2013 Все права защищены