Серная кислота – это сильная кислота. В водном растворе она распадается по схеме: H2SO4 → H + + HSO4-; HSO4- → H + + SO42-.
Кислота изменяет цвет индикаторов: фиолетовый лакмус становится красным, а метиловый оранжевый – розовым. Разведенная серная кислота имеет общие свойства характерны для всех кислот: она взаимодействует с металлами, основными оксидами, основаниями и солями. Как двухосновная кислота, она образует два рода солей: средние и кислые в зависимости от количественного соотношения веществ, реагирующих.
Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металлического элемента.
Средние соли – это продукты полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металлического элемента.
Химические свойства серной кислоты
Взаимодействие с металлами
Разведенная серная кислота взаимодействует с металлами которые в ряду активности стоят к водороду, с выделением водорода и образованием соли. Например: H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2.
Взаимодействие с основными оксидами
Серная кислота взаимодействует с основными и амфотерными оксидами с образованием соли и выделением воды, например: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
или в ионно-молекулярной форме: CuO + 2H + = Cu2 ++ H2O
Этот тип реакций применяют на металлообрабатывающих заводах для очистки поверхности металлических изделий, которые испытывали в процессе изготовления сильного нагрева. Эту операцию называют пищеварением металла.
Взаимодействие с основами
Серная кислота взаимодействует с основами с образованием соли и выделением воды,
например: Cu (OH) 2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
или в ионно-молекулярной форме: Cu (OH) 2 + 2H + = Cu2 + + 2H2O.
Реакцию между кислотой и основанием в результате которой образуется соль и вода называют реакцией нейтрализации.
Взаимодействие с солями
Как сильная нелетучая кислота серная кислота вытесняет другие кислоты из сухих солей. Например: H2SO4 + 2KCl → К2SO4 + 2HCl ↑.
(No Ratings Yet)
Загрузка...