Щелочные металлы самые активные из всех металлов. Они размещены в начале электрохимического ряда напряжений металлов. Реакционная способность очень велика. Уже при комнатной температуре они реагируют со многими неметаллами.
а) С водородом при нагревании образуют твердые вещества гидриды. Гидриды металлов легко разлагаются водой с образованием соответствующего щелочи и водорода: 2Na + H2 = 2NaH; NaH + H2O = NaOH + H2.
б) Во время горения натрия и калия в кислороде образуются пероксиды: 2Na + O2 = Na2O2.
Во время медленного окисления или горения в условиях нехватки кислорода образуются оксиды: 4Na + O2 = 2Na2O.
в) В результате взаимодействия с другими неметаллами (Cl2, N2, P, S, Si, Br2, J2, C) образуются соли – твердые кристаллические ионные соединения :.
г) Калий и натрий бурно реагируют с водой при обычных условиях с образованием гидроксидов и водорода: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑.
При взаимодействии с водой кусочек натрия плавится и приобретя форму шарика «бегает» по поверхности воды благодаря подталкиванию его водородом, который выделяется. При взаимодействии калия с водой образован водород самовозгорается.
д) Натрий и калий энергично взаимодействуют с кислотами – слабыми окислителями HCl, H2SO4 (разбавленная), HBr, HJ, H2S и т.д., с образованием соли и водорода: 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2.
При реакции с кислотами – сильными окислителями HNO3 и концентрированной H2SO4 натрий и калий восстанавливают азот и серу соответствующих кислот в низших степеней окисления. Параллельно происходит взаимодействие этих металлов с водой с образованием водорода. Эти реакции сопровождаются взрывом:
8Na + 10HNO3 (разбой) = 8NaNO3 + NH4NO3 + 3H2O;
8Na + 5H2SO4 = 4Na2SO4 + H2S + 4H2O.
(No Ratings Yet)
Загрузка...