• Главная
  • Образование
  • Общество
  • Природа
  • Медицина
  • История
  • География
  • Экономика и финансы
Сборник рефератов
Сборник рефератов » Природа » Химические свойства алюминия

Химические свойства алюминия

Алюминий относится к активным металлов. Однако на воздухе он довольно устойчив, поскольку при обычной температуре быстро окисляется, его поверхность покрывается очень плотной пленкой оксида, которая защищает металл от дальнейшего разрушения.

Взаимодействие с кислородом. Если с алюминиевой проволоки снять защитную оксидную пленку, то алюминий начинает энергично взаимодействовать с кислородом. Порошок алюминия сгорает, образуя оксид:

4Al + 3O2 = 2Al2O3 + Q.

Взаимодействие с водой. При обычных условиях на алюминиевые изделия вода не действует даже при температуре ее кипения, так как алюминий оксид не взаимодействует с водой. Если удалить защитную оксидную пленку с поверхности алюминия, он начинает энергично взаимодействовать с водяным паром воздуха, превращаясь в рыхлую массу алюминий гидроксида с выделением водорода и тепла:

2Al + 6H2O = 2Al (OH) 3 + 3H2.

Взаимодействие с неметаллами. Алюминий реагирует с серой, галогенами, углеродом, азотом и всеми неметаллами. Для начала реакции необходимо нагревание. Далее реакция происходит с выделением большого количества тепла. С водородом алюминий не взаимодействует.

Взаимодействие с кислотами. Алюминий активно взаимодействует со многими кислотами, особенно соляной с выделением водорода:

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2.

Концентрированная азотная кислота при обычных условиях не вступает в реакцию с алюминием. Объясняется это тем, что азотная кислота как сильный окислитель делает оксидную пленку еще крепче. Поэтому эту кислоту можно хранить и перевозить в алюминиевой посуде. При обычной температуре алюминий пассивируется концентрированной серной и разбавленной азотной кислотами. В горячей серной кислоте алюминий растворяется:

2Al + 4H2SO4 (k) = Al2 (SO4) 3 + S + 4H2O.

Взаимодействие с оксидами. Алюминий взаимодействует с оксидами большинства металлов. Реакция проходит с выделением большого количества теплоты:

Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3 + Q;

3Fe3O4 + 8Al = 4Al2O3 + 9Fe + Q.

Процесс восстановления металлов из их окислов называется алюминотермии. Этот метод используется в металлургии для добычи тугоплавких металлов (титана, вольфрама, молибдена, ванадия, циркония).

Взаимодействие с солями. Металлический алюминий легко вступает в реакции с растворами солей: 2Al + 3CuCl2 = 3Cu + 2AlCl3.

Взаимодействие со щелочами. В отличие от многих металлов на алюминий очень сильно действуют растворы щелочей, поэтому в алюминиевой посуде нельзя хранить щелочи и щелочные растворы. 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2


Загрузка...

Похожие материалы:

  1. Тепловой эффект реакций
  2. Диссоциация солей
  3. Добыча металлов и их соединений
  4. Химические свойства серной кислоты
Оценка статьи:
1 звезда2 зведы3 звезды4 звезды5 звезд (No Ratings Yet)
Загрузка...
Теги: лекции по химии, материал по химии, природа, реферат по химии, химия, химия - наука о природе, химия и жизнь, химия изучает

Загрузка...

Навигация

  • Главная
  • Образование
  • Общество
  • Природа
  • Медицина
  • История
  • География
  • Экономика и финансы

Наши партнеры

1) Образовательные материалы для школьников и студентов;
2) Рефераты для студентов и школьников
3) реферати і лекції на українській мові.


При использовании материала ссылка на сайт обязательна. © 2013 Все права защищены