Элементы второй группы главной подгруппы периодической системы элементов Кальций, Стронций и барий называют щелочноземельными металлами том, что гидроксиды этих металлов проявляют щелочные свойства, а оксиды этих металлов тугоплавкие и подобные оксидов алюминия и тяжелых металлов, которые назвали землями. Пластичные металлы, но значительно тверже щелочные металлы, менее Легкоплавные.
Относительная атомная масса Ca – 40, заряд ядра – 20.
Внешний электронный слой атома кальция состоит из двух электронов. Отдавая эти два электрона атом превращается в положительно заряженный катион Ca2 +. В своих соединениях Кальций двухвалентный.
Распространение в природе кальция и магния
Кальций химически активный, поэтому встречается в природе только в виде соединений. По содержанию в земной коре он занимает пятое место. Наиболее распространенной соединением является минерал кальцит СаСО3 (главная составная часть известняка, мрамора, мела и прозрачная разновидность кальцита – исландский шпат). Кальций карбонат входит в состав минерала доломита – СаСO3 • MgСO3, плавикового шпата СаF2, норвежской селитры Са (NO3) 2, входит в состав алюмосиликатов. Часто встречаются залежи кальций сульфата в виде минерала гипса – СаSO4 • 2H2O. Кальций в виде фосфата Са3 (РО4) 2 входит в состав фосфоритов и апатита. Ионы кальция содержатся в природных водах и почве, в организме животных: в костях (около 80% кальций фосфата), раковинах моллюсков, яичной скорлупе.
Магний входит в состав силикатов, асбеста, талька, доломита, карналлита.
Физические свойства кальция и магния
Кальций твердый, легкий, ковкий, легкоплавкий металл. Соединения кальция окрашивают пламя в кирпично-красный цвет. Как и щелочные металлы, его хранят под слоем керосина.
(No Ratings Yet)
Загрузка...