На рубеже XVIII-XIX веков, для исследования свойств вещества начали применять электрический ток и обратили внимание на то, что одни вещества, находясь в водном растворе, проводят электрический ток, а другие – не проводят. Вещества, которые проводят ток в водном растворе или расплаве не проводят его в сухом виде.
Если погрузить электроды в сухую поваренную соль, замкнуть электрическую цепь, как показано на рисунке 21, то лампочка не загорится.
Прибор для исследования электропроводности растворов
Итак, сухая соль электрического тока не проводит. Такой же результат получим, если электроды погрузить в дистиллированную воду. Однако лампочка ярко вспыхнет, если смешать соль с дистиллированной водой и погрузить электроды в водный раствор соли. Электрический ток проводят также водные растворы щелочей и кислот. Раствор сахара в воде электрического тока не проводит.
Почему водные растворы одних веществ проводят электрический ток, а другие – не проводят?
Электрический ток – это направленное движение электронов. Электрическая проводимость растворов электролитов обусловлена наличием в них положительно и отрицательно заряженных ионов, которые образуются из молекул или кристаллов веществ под воздействием воды. В веществ с ионной или ковалентной сильнополярним химической связью под действием полярной молекулы воды такие ионы образуются. Но если эти вещества растворить в других неполярных растворителях (бензин, керосин), ионы не образуются и тока они проводить не будут. В ковалентных неполярных соединениях ионов нет, неполярные крупные молекулы не привлекать диполи воды, поэтому раствор, например, сахара тока не проводит.
Итак, в водных растворах кислот, солей и щелочей возникают заряженные частицы – ионы, благодаря чему их растворы проводят электрический ток.
(No Ratings Yet)
Загрузка...