• Главная
  • Образование
  • Общество
  • Природа
  • Медицина
  • История
  • География
  • Экономика и финансы
Сборник рефератов
Сборник рефератов » Природа » Понятие о жесткости воды

Понятие о жесткости воды

Природная вода содержит растворенные хлориды, нитраты, сульфаты, гидрокарбоната кальция и магния. Вода, содержащая ионы кальция и магния, называется жесткой водой. Вода, в которой ионы кальция или магния отсутствуют, либо находятся в малом количестве называется мягкой.

Жесткость воды обусловлена ​​наличием ионов кальция и магния, называют общей жесткостью воды.

Виды жесткости воды

мг / экв в 1 л Са2 +, Mg2 +

Очень мягкая 0-1,5

Мягкая 1,5-3

Средняя твердость 3-6

Твердая 6-10

Очень твердая> 10

1 мг / экв соответствует 20,04 мг / л Са 2+; 12,16 мг / л Mg2 +.

Наличие солей делает воду непригодной для промышленных и хозяйственных нужд. При образовании накипи в паровых котлах толщиной 1 мм, необходимо затратить на 5% тепла больше для подогрева воды. Такие котлы имеют плохую теплопроводность, что вызывает перегрев его стенок. В жесткой воде мыло плохо пенится, так как соли кальция и магния образуют с мылом нерастворимые соединения, плохо разваривается мясо, овощи, крупы, заваривается чай.

Различают временную (карбонатную), постоянную (некарбонатную) и общую жесткость воды. Жесткость воды, обусловлена ​​наявнисю гидрокарбоната кальция и магния, называют временной, наличие сульфатов и хлоридов кальция и магния – постоянной. Суммарную жесткость воды называют общей.

Методы устранения жесткости воды

Временную жесткость воды устраняют кипячением, добавлением известковой воды. Постоянную жесткость воды устраняют содовым методом. Во время этих реакций ионы кальция и магния выводятся из раствора в виде растворенных карбонатов:

а) кипячение: Са (НСО3) 2 → СаСО3 ↓ + H2O + СО2;

б) известкование: Са (НСО3) 2 + Са (ОН) 2 = 2СаСО3 ↓ + 2Н2О;

в) содовый метод: СаSO4 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + Na2SO4.

Лабораторный опыт. Устранение накипи с поверхности бытовых приборов

Возьмите любой предмет, покрытый слоем накипи (чайник, электроподогревателем воды), капните на накипь несколько капель разбавленной соляной кислоты. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции.

В промышленности для смягчения воды используют йонообминни установки, которые задерживают ионы Са 2+ и Mg2 +. В домашних условиях, чтобы удалить накипь достаточно залить чайник на ночь раствором столового уксуса. Карбонаты медленно растворяются в уксусе.


Загрузка...

Похожие материалы:

  1. Тела, вещество
  2. Значение окислительно-восстановительных реакций
  3. Организм человека и металлические элементы
  4. Металлы в природе
Оценка статьи:
1 звезда2 зведы3 звезды4 звезды5 звезд (No Ratings Yet)
Загрузка...
Теги: лекции по химии, материал по химии, природа, реферат по химии, химия, химия - наука о природе, химия и жизнь, химия изучает

Загрузка...

Навигация

  • Главная
  • Образование
  • Общество
  • Природа
  • Медицина
  • История
  • География
  • Экономика и финансы

Наши партнеры

1) Образовательные материалы для школьников и студентов;
2) Рефераты для студентов и школьников
3) реферати і лекції на українській мові.


При использовании материала ссылка на сайт обязательна. © 2013 Все права защищены