Основные положения теории окислительно-восстановительных реакций
Все реакции можно разделить на два типа:
Реакции, протекающие без изменения степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, например:
9-14-12. Реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов.
Рассмотрим реакцию между двумя простыми веществами – натрием и хлором: 9-14-2
Натрий и хлор – простые вещества, степень окисления которых равен нулю. В результате сочетания атомов этих веществ образуется ионная соединение NaCl. Два электрона от двух атомов натрия перешли к двух атомов хлора.
9-14-3 или Na0 – 1ē → Na + 1, Cl0 + 1ē → Cl-1.
Изменение степени окисления связана с изменением или переходом электронов от одного элемента к другому.
Реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, называют окислительно-восстановительными реакциями.
Рассмотрим основные положения теории окислительно-восстановительных реакций.
Окислением называют процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны, называют восстановителями.
Элемент восстановитель теряет электроны.
Например: восстановитель Zn0 – 2ē → Zn + 2, процесс окисления.
S + 4 – 2ē → S + 6
S-2 – 8ē → S + 6
S-2 – 2ē → S0
Потеря атомом электронов (ē) ведет к увеличению положительного и уменьшение отрицательного заряда.
Восстановлением называют присоединения электронов атомом молекулой или ионом. Атомы, молекулы или ионы, что присоединяют электроны, называют окислителями.
Например: окислитель S0 + 2ē → S-2, процесс восстановления.
Элемент окислитель получает электроны.
Cu + 2 + 2ē → Cu0
S + 6 + 8ē → S-2
N + 5 + 3ē → N + 2
Присоединение атомом электронов ведет к увеличению отрицательного и уменьшение положительного заряда.
Число электронов, которые отдает восстановитель, равно числу электронов, присоединяет окислитель.
Окисление всегда сопровождается восстановлением, и, наоборот, восстановление всегда связано с окислением.
(No Ratings Yet)
Загрузка...