Химические элементы можно условно разделить на две группы: металлические и неметаллические элементы. Такая классификация основывается на типичных физических и химических признакам простых веществ образованных этими элементами. В периодической системе химических элементов неметаллические элементы размещены в конце периодов. К ним относятся: водород, гелий, Бор, Карбон, азот, кислород, Флуор, Неон, кремний, фосфор, серу, хлор, Аргон, Арсен, Селен, Бром, теллур, йод Астат, и другие инертные элементы. Это ρ-элементы, за исключением Н и не, которые относятся к s – элементов. Какие же признаки по своей совокупности дают возможность лучше узнать химический элемент с неметаллическим характером? Типичной для них является способность быть в реакциях окислителя. На внешнем энергетическом уровне атомы неметаллических элементов имеют, как правило, более 4 электрона. Почти все они могут присоединять определенное количество электронов и превращаться в отрицательно заряженные ионы – анионы. Способность атомов неметаллических элементов присоединять электроны или смещать их на свою сторону растет в группе снизу вверх, а в периоде – слева направо. Поэтому типичный неметаллический элемент находится в правом верхнем углу периодической системы. Это – Флуор. Количество электронов на внешнем энергетическом уровне совпадает с номером группы. Неметаллические элементы одной группы главной подгруппы имеют одинаковое строение внешнего энергетического уровня. Высшие оксиды неметаллических элементов является кислотными оксидами. Соединения неметаллических элементов с водородом при обычных условиях – газообразные вещества.
(No Ratings Yet)
Загрузка...