• Главная
  • Образование
  • Общество
  • Природа
  • Медицина
  • История
  • География
  • Экономика и финансы
Сборник рефератов
Сборник рефератов » Природа » Нитраты – примеры, реакции, использование

Нитраты – примеры, реакции, использование

Соли азотной кислоты называют нитратами. Нитраты щелочных металлов, кальция и аммония называют селитрами, например: KNO3 – калиевая селитра; NaNO3 – натриевая (чилийская) селитра; Ca (NO3) 2 – кальциевая (норвежская) селитра; NH4NO3 – аммиачная селитра.

Все нитраты – твердые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде, малоустойчивы при высокой температуре. В отличие от хлоридов, которые плавятся, а не разлагаясь, нитраты разлагаются при температуре близкой к температуре их плавления. Продукты разложения бывают разные, в зависимости от химической активности металла, входящего в состав соли. Расписание нитратов можно изобразить схемой:

Расписание нитратов при нагревании

Расписание нитратов при нагревании

Например:

Соли металлических элементов в Mg при разложении образуют нитриты и кислород:

2NaNO3 → 2NaNO2 + O2.

Соли металлических элементов от Mg до Cu при разложении образуют основной оксид, азота (IV) оксид и кислород:

2Cu (NO3) 2 → 2CuO + 4NO2 + O2.

Соли металлических элементов расположенных в ряду активности металлов после Cu образуют металл, оксид азота и кислород:

2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2.

Лабораторный опыт 6. Ознакомление с образцами нитратов и солей аммония

Ознакомьтесь с выданным вам образцами солей азотной кислоты и аммония. Выясните цвет, растворимость в воде, запах. Полученные результаты запишите в таблицу:

Название соли Формула соли Цвет Запах Растворимость в воде

Качественная реакция на нитрат-ион

Азотная кислота и нитраты содержат нитрат-ион NO3-. Для определения нитрат-иона NO3- в пробирку помещают немного исследуемого вещества, добавляют медных опилок, вливают концентрированной серной кислоты и нагревают. Выделение бурого газа NO2 свидетельствует о наличии нитрат-ионов.

Схематично это можно изобразить так:

Качественная реакция на нитрат-ион

Например:

KNO3 + H2SO4 → KHSO4 + HNO3 (k)

4HNO3 + Cu → Cu (NO3) 2 + 2NO2 ↑ + 2H2O

Применение нитратов

Нитраты используют преимущественно в качестве удобрения.

Нитраты щелочных металлов используют как компоненты ракетного топлива.

KNO3 используют для производства черного пороха.

KNO3, NaNO3 – в малых количествах используют для производства мясных продуктов, некоторых сортов сыра (предоставляют мясным продуктам красно-коричневого цвета).

AgNO3 – для производства зеркал, в гальванотехнике, в аналитической химии, небольшие дозы в медицине как вяжущее и бактерицидное средство.

Ba (NO3) 2, Sr (NO3) 2, Pb (NO3) второй пиротехнике.

Проблема содержания нитратов в пищевых продуктах

Из-за применения интенсивных технологий выращивания растений, которые предусматривают использование большого количества минеральных удобрений, нитраты накапливаются в продуктах. Много нитратов в колбасах, молоке, 80% нитратов попадает в организм из растений. Их больше в ранних овощах, овощах защищенного грунта. Высокое содержание нитратов содержит редис, редька, дыни, кабачки, яблоки, свекла.

Сами нитраты не ядовиты, но в организме они превращаются в ядовитые вещества – нитриты, которые взаимодействуют с гемоглобином крови окисляя Fe2 + до Fe3 +. Вместо гемоглобина образуется метгемоглобин, который теряет красную окраску и приобретает темно-коричневого цвета. Метгемоглобин не способен переносить кислород. Возникает кислородная недостаточность, нарушается тканевое дыхание. Как следствие возникают эрозивные гастриты, нарушения деятельности щитовидной железы, сердечно-сосудистой системы. Кроме того, под действием нитритов в организме образуются канцерогенные вещества, вызывающие онкологические заболевания. Наиболее чувствительны к нитритов дети, больные и люди старшего возраста.

Уменьшить количество нитратов можно, если овощи, плоды перед употреблением тщательно промыть горячей водой, после чего яблоки, огурцы почистить, а из моркови вырезать сердцевину. Снижение вредного воздействия на организм нитратов и нитритов способствует употребление витаминов, особенно А, Е, В9.


Загрузка...

Похожие материалы:

  1. Тела, вещество
  2. Значение окислительно-восстановительных реакций
  3. Организм человека и металлические элементы
  4. Физические свойства металлов
Оценка статьи:
1 звезда2 зведы3 звезды4 звезды5 звезд (No Ratings Yet)
Загрузка...
Теги: лекции по химии, материал по химии, природа, реферат по химии, химия, химия - наука о природе, химия и жизнь, химия изучает

Загрузка...

Навигация

  • Главная
  • Образование
  • Общество
  • Природа
  • Медицина
  • История
  • География
  • Экономика и финансы

Наши партнеры

1) Образовательные материалы для школьников и студентов;
2) Рефераты для студентов и школьников
3) реферати і лекції на українській мові.


При использовании материала ссылка на сайт обязательна. © 2013 Все права защищены