• Главная
  • Образование
  • Общество
  • Природа
  • Медицина
  • История
  • География
  • Экономика и финансы
Сборник рефератов
Сборник рефератов » Природа » Добыча металлов и их соединений

Добыча металлов и их соединений

Натрий добывают электролизом расплавов натрия хлорида и гидроксида натрия. Добывать калий электролизом KCl и KOH опасно и экономически не выгодно. Калий добывают так:

а) через расплавленный калий хлорид пропускают пару натрия при 800ºС, а пару калия выделяемой конденсированных KCl + Na = NaCl + K;

б) взаимодействие расплавленного калий гидроксида с жидким натрием в реакционной колонке из никеля: KOH + Na = NaOH + K.

Соединения калия и натрия

Оксиды Na2O и K2O – основные. Это твердые вещества белого цвета. Добывают натрий оксид нагревая натрий в недостаточном количестве кислорода при температуре не выше 180 ° С, или при нагревании смеси натрий пероксида с металлическим натрием: Na2O2 + 2Na = 2Na2O.

При взаимодействии оксидов с водой образуют гидроксиды: Na2O + H2O = 2NaOH.

Практическое значение натрий пероксид, который взаимодействует с углекислым газом с выделением кислорода. Эту реакцию используют на подводных лодках, космических кораблях и закрытых помещениях для регенерации воздуха: 2Na2O2 + CO2 = 2Na2CO3 + O2.

Гидроксиды NaOH и KOH – белые, непрозрачные, твердые кристаллические вещества, очень гигроскопичны, ошибкой на ощупь, они разъедают кожу и ткани, поэтому называются едкими щелочами: KOH – едкое кали, NaOH – едкий натр, каустик или каустическая сода (в переводе «горячая»). Гидроксиды щелочных металлов нельзя нагревать в стеклянной, фарфоровой и платиновой посуде до плавления, так как в расплавленном состоянии они разъедают стекло, фарфор, а при доступе воздуха и платину.

Проявляют все свойства оснований.

Твердые гидроксиды NaOН и KOH поглощают влагу на воздухе, благодаря чему используются для осушки газов. Твердые гидроксиды и их водные растворы поглощают углекислый газ: NaOH + CO2 = NaHCO3.

В воде хорошо растворяются с выделением большого количества теплоты. Растворы щелочей изменяют цвет индикаторов – фиолетовый лакмус синеет, а бесцветный фенолфталеин становится малиновым. Щелочи взаимодействуют с кислотами, кислотными оксидами и солями малоактивных металлических элементов:

2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O (реакция нейтрализации)

2KOH + СО2 = K2СO3 + H2O

2KOH + CuCl2 = 2KCl + Cu (OH) 2 (образование нерастворимого основания)

Натрий образует соли со всеми кислотами. Большинство солей белые, хорошо растворимые в воде.


Загрузка...

Похожие материалы:

  1. Значение химии
  2. Диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах
  3. Щелочные металлы
  4. Сульфаты. Применение серной кислоты и сульфатов
Оценка статьи:
1 звезда2 зведы3 звезды4 звезды5 звезд (No Ratings Yet)
Загрузка...
Теги: лекции по химии, материал по химии, природа, реферат по химии, химия, химия - наука о природе, химия и жизнь, химия изучает

Загрузка...

Навигация

  • Главная
  • Образование
  • Общество
  • Природа
  • Медицина
  • История
  • География
  • Экономика и финансы

Наши партнеры

1) Образовательные материалы для школьников и студентов;
2) Рефераты для студентов и школьников
3) реферати і лекції на українській мові.


При использовании материала ссылка на сайт обязательна. © 2013 Все права защищены