Различают следующие соли: средние, кислые и основные.
Средние соли – продукты полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты на ионы металлического элемента. Процесс диссоциации средних солей можно изобразить следующей схеме:
MexRy ⇄ xMen + + yRn-, где х – число атомов металлического элемента, в – число кислотных остатков, n – валентность металлического элемента.
Например: NaCl ⇄ Na + + Cl-
Al2 (SO4) 3 ⇄ 2Al3 + + 3SO42-
Средние соли – это электролиты, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлических элементов и анионы кислотных остатков.
Растворы солей не имеют общих свойств, так как не имеют общих ионов.
Итог:
Подукты диссоциации кислот является катионы водорода и анионы кислотных остатков.
В растворах солей содержатся катионы металлических элементов и анионы кислотных остатков.
В растворах щелочей содержатся катионы металлических элементов и анионы ОН.
Диссоциируют только растворимые в воде соединения. Нерастворимые основания, как Zn (OH) 2, Al (OH) 3 и другие; кислота – H2SиO3, нерастворимые соли – ZnS, AgCl, BaSO4. Оксиды НЕ диссоциируют.
Сильные электролиты диссоциируют полностью (одна ступень), слабые – ступенчато.
Что такое электролитическая диссоциация?
Дайте определение кислот, щелочей, солей с точки зрения электролитической диссоциации?
Чем диссоциация кислых солей отличается от диссоциации средних солей?
Наличие каких ионов обусловливает кислотные и щелочные свойства растворов?
Почему растворы солей не имеют общих свойств?
(No Ratings Yet)
Загрузка...